Изомерия галогенопроизводных связана с особенностями строения углеродного скелета (линейная или разветвленная структура), положением атомов галогена в углеродной цепи:
1. СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -Br 2. СН 3 -СН-СН 2 -СН 3
первичный бромистый
(линейная структура вторичный бромистый
углеродного скелета, бутил
атом галогена у (линейная структура
концевого атома углеродного скелета,
углерода) атом галогена у среднего
атома углерода)
3. СН 3 -СН-СН 2 -Br СН 3
СН 3 4. СН 3 -С-СН 3
первичный бромистый
изобутил Сl
(разветвленная структура третичный хлористый
углеродного скелета, атом изобутил
галогена у концевого атома (разветвленная структура
углерода) углеродного скелета,
атом галогена у среднего
атома углерода)
и различным расположением атомов и групп в пространстве (цис-, транс-изомерия; оптическая изомерия):
СН 3 Н С = С
Сl CH 3 Сl H
транс-форма цис-форма
При названии галогенопроизводных углеводородов используют: тривиальную, рациональную и систематическую (ИЮПАК) номенклатуры.
Тривиальная номенклатура в галогенопроизводных применяется в отдельных случаях: хлороформ СНCl 3 , йодоформ СНI 3 .
По рациональной номенклатуре название галогенопроизводных образуется из названия углеводородного радикала и галогена, положение последнего при необходимости указывается:
С 2 Н 5 Сl СН 3 -СН-СН 2 -СН 3 СН 2 = СН-Br С 6 Н 5 СН 2 Br
хлористый этил бромистый бромистый (этилхлорид) Br винил бензил
бромистый втор-бутил (винилбромид) (бензилбромид)
(втор-бутилбромид)
Если в молекуле галогенопроизводного находится два атома галогена, то углеводородный радикал называется в зависимости от положения этих атомов в углеродной цепи. Так, при расположении атомов галогена у соседних атомов углерода, к названию радикала прибавляется суффикс – ен (в этом случае двухвалентный радикал образуется отнятием двух атомов водорода от двух соседних атомов углерода):
СН 2 Cl-CH 2 Cl СН 3 -CHCl-CH 2 Cl
хлористый этилен хлористый пропилен
(этиленхлорид) (пропиленхлорид)
Если оба атома галогена находятся при одном и том же концевом атоме углерода, то к названию радикала добавляется суффикс - иден (в данном случае двухвалентный радикал получается отнятием двух атомов водорода от одного крайнего атома углерода):
СН 3 -CHCl 2 СН 3 -CH 2 -CHI 2
хлористый этилиден йодистый пропилиден
(этилиденхлорид) (пропилиден йодид)
Углеводородные радикалы дигалогенопроизводных, в которых два атома галогена находятся у концевых атомов углерода, содержат ряд метиленовых (-СН 2 -) групп, в зависимости от количества которых и образуются их названия:
СН 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl СН 2 Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 Br
хлористый триметилен бромистый тетраметилен
(триметиленхлорид) (тетраметиленбромид)
Галогенопроизводные, у которых все имевшиеся в молекуле атомы водорода замещены на галоген, называются пергалогенопроизводными:
СF 3 -CF 3 СF 2 =CF 2
перфторэтан перфторэтилен
По систематической номенклатуре (ИЮПАК) при названии галогенопроизводных выбирается наиболее длинная цепь углеродных атомов, включающая при наличии краткую связь (главная цепь). Атомы углерода этой цепи нумеруются цифрами. Нумерация начинается с того конца, к которому ближе расположен атом галогена. Название галогеносодержащих соединений производится от соответствующего алкана, впереди которого ставится название галогена и цифра, указывающая при каком атоме углерода от начала цепи находится галоген (аналогично указываются и другие заместители в молекуле):
СН 3 Сl 1 2 3 1 2 СН 2 -СН 3
хлорметан СН 3 -СНСl-СН 3 Cl H 2 C-C
2-хлорпропан СН 3
1-хлор-2-метилбутан
Если в галогеносодержащем углеводороде имеется атом галогена и кратная связь, то начало нумерации определяет кратная связь:
1 2 3 4 1 2 3 4 5
СН 2 =СН-СН 2 -СН 2 Br СН 3 -С=С-CH 2 -CH 2 Br
4-бром-1-бутен
5-бром-2-метил-3-хлор-2-пентен
Ди- и полигалогенопроизводные называются по тем же правилам, что и моногалогенопроизводные:
СН 2 Cl-CH 2 Cl CH 3 -CHCl 2
1,2-дихлорэтан 1,1-дихлорэтан
|
Синонимы |
, Метилбромид (Бромметил) , бромистый метил , монобромметил , монобромэтан , метилбромид , бромметил , бромметан , метабром , панобром , терабол , бросон |
|
По английски |
|
|
Эмпирическая формула |
|
|
Группа на сайте |
|
|
Химический класс |
|
| Препаративная форма | |
|
Способ проникновения |
|
|
Действие на организмы |
|
|
Способы применения |
|
Нажмите на фотографию для увеличения
Бромистый метил - инсектицид и акарицид широкого спектра действия, применяется в практике карантинной фумигации для борьбы с вредителями запасов, вредителями деловой древесины в деревянной таре и вредителями растений при заражении посадочного материала.
Скрыть
Физико-химические свойства
В газообразном состоянии химически чистый бромистый метил - бесцветный газ без цвета, запаха и вкуса. В качестве одоранта в него добавляют хлорпикрин.
Под действием высоких температур (500°C) разлагается с образованием HBr. Хорошо гидролизуется спиртовым раствором щелочи.
Иногда технический бромистый метил имеет неприятный запах меркаптана (гниющих белковых веществ), который может сохраняться в воздухе помещений, подвергающихся газации (), несколько дней, даже после полного удаления его паров, но газированной продукции этот запах не передается.
При высокой влажности и температуре окружающей среды ниже точки кипения жидкий бромистый метил может образовывать гидрат (плотная белая масса в виде кристаллов), который при температуре ниже 10 °C медленно выделяет газ (разлагается на воду и газ). Чтобы не допустить указанных явлений и порчи продукции жидким , бромметил следует вводить в емкость только через газоиспаритель, где он превращается в газообразное состояние.
Пары бромистого метила тяжелее воздуха, они глубоко проникают в сорбирующие материалы, слабо поглощаются ими и при проветривании легко удаляются, оставаясь лишь на поверхности в виде связанных неорганических бромидов, количество которых зависит от концентрации применяемого препарата и продолжительности экспозиции.
Повышенная влажность продуктов не препятствует проникновению паров. В применяемых концентрациях смесь паров с воздухом невзрывоопасна.
По химическим свойствам метилбромид является характерным представителем моногалогеналканов. Он легко вступает в реакции замещения, реакционная способность его значительно выше, чем метилхлорида.
Физические характеристики
Действие на вредные организмы
Вещество токсично для всех стадий развития насекомых и клещей в любой форме заражения ими продукции, транспортных средств и тары.
. Бромистый метил обладает нервно-паралитическим действием. Его для вредных насекомых и клещей связывают с высокой метилирующей способностью при взаимодействии с ферментами, содержащими сульфгидрильные группы, в результате чего нарушаются окислительно-восстановительные процессы и углеводный обмен. Видимо, этим и обусловлено действие фумиганта на клещей и насекомых.Действие бромистого метила проявляется медленно, поэтому эффективность следует определять не раньше, чем через 24 часа после обеззараживания.
. Информация о приобретенной устойчивости к препарату отсутствует.Однако в процессе обработки, при сублетальной концентрации фумиганта в воздухе, многие насекомые впадают в защитное оцепенение и при последующей летальной концентрации не погибают.
Обладают природной устойчивостью к препаратам на основе бромистого метила некоторые виды трипсов и червецов, но и они быстро погибают с повышением дозы фумиганта и увеличением экспозиции.
Применение
Зарегистрированный препарат на основе бромистого метила может применяться для фумигации:
Ранее бромистый метил использовали также для :
Также бромистый метил использовался для дезинсекции и дератизации складов, холодильников, элеваторов, мельниц, трюмов кораблей и жилищ.
В промышленности применялся как алкилирующий агент, а также для заправки огнетушителей, в медицинской практике для стерилизации полимеров, медицинской аппаратуры, инструментов, оптических приборов, предметов военной одежды и обуви.
По действия метилбромид приближается к цианиду водорода, но более безопасен для растений и семян.
Смеси . В конце 90-х годов прошлого столетия отделом обеззараживания ВНИИКР проводилось исследования для получения экспериментальных данных о возможности снижения концентрации бромистого метила при проведении . Предполагалось использование его в смесях с другими , в частности, с препаратами на основе фосфористого водорода (). В результате исследований были получены данные об эффективных концентрациях, на основе этих данных защищены диссертации, однако в связи с резким сокращением использования бромистого метила эти исследования не нашли практического применения. (прим. ред.)
Снижение всхожести семян . Согласно результатам исследований с помощью меченного по углероду препарата, при нормальных давлении и температуре метилбромид ведет себя как метилирующий агент, реагируя с веществами, которые входят в состав зерна. Тем самым он нарушает протекание нормальных жизненных процессов, уменьшает всхожесть.
Влияние на качество зерна . Бромистый метил при зерна сорбируется физически, затем вступая с белковыми веществами в химическое взаимодействие. При этом происходит метилирование имидазольных колец гистидиновых остатков лизина и метионина. Однако существенного влияния на качество зерна вещество не оказывает, хотя и приводит к небольшой потере питательной ценности хлеба.
Токсикологические данные |
|
| (мг/кг массы тела человека) | 1,0 |
| в почве (мг/кг) | () |
| в почве (мг/кг) | () |
| в воде водоемов (мг/дм 3) | 0,2 |
| в воздухе рабочей зоны (мг/м 3) | 1,0 |
| в атмосферном воздухе (мг/м 3) | 0,1 |
| в импортной продукции (мг/кг): | |
в зерне хлебных злаков |
5,0 |
в зерновых продуктах, в том числе молотых |
1,0 |
в какао бобах |
5,0 |
в сухофруктах |
2,0 |
Токсикологические свойства и характеристики
Бромистый метил высокотоксичен для человека и теплокровных животных, и является сильным нейтропным ядом. При попадании в организм животного действующее вещество изменяет картину крови и нарушает функции нервной системы. Как сильный метилирующий агент, препарат оказывает отрицательное влияние на процессы синтеза и расщепления углеводородов.
Токсическое действие, как правило, связывают с образованием в организме метанола и продуктов его (формальдегида и муравьиной кислоты), а также бромидов.
Особенно резко падает содержание гликогена в печени. Кроме того, отравление может сопровождаться поражением зрительного нерва и слепотой.
В организме млекопитающего токсикант быстро распадается с образованием метилового спирта и затем формальдегида, что еще более усиливает токсическое действие .
Раздражает слизистые. Следует избегать его попадания на кожу, а при попадании немедленно смыть большим количеством воды (Мельников, Новожилов, 80). Относится к группе соединений, повреждающих в первую очередь нервную систему, почки и легкие.
ЛК 50 при 30-минутной экспозиции для:
- мышей - 6,6;
- крыс и кроликов - 28,9 г/м 3 .
при шестичасовой экспозиции ЛК 50 для крыс и морских свинок 0,63-0,56 г/м 3 .
Таблица Токсикологические данные составлена в соответствии с ГН 1.2.3111-13.
Симптомы
Клиническая картина
человека характеризуется, как правило, наличием скрытого периода. Наблюдается общая слабость, головокружение, головная боль, тошнота, иногда рвота, неуверенная шаткая походка, дрожание конечностей, расстройство зрения, повышение сухожильных рефлексов, гиперемия кожных покровов лица, частый или замедленный пульс, гипотония. После прекращения работы эти симптомы могут исчезнуть. Второй период, который может начаться через 2-12 часов или даже 1-2 суток, характеризуется быстрым развитием мышечных подергиваний, эпилептиформными припадками, дрожанием языка и конечностей, скандированной речью, двоением в глазах, расширением зрачков и их отсутствием реакции на свет, расстройством координации движений.Хроническая интоксикация
возникает через несколько недель или месяцев после начала работы и сопровождается головными болями, головокружением, сонливостью, слабостью в конечностях, чувством онемения в пальцах, повышенным слюно- и потоотделением, тошнотой, болями в области сердца, нарушением зрения и слуховыми галлюцинациями.Кожно-резорбтивное воздействие
. Возможно отравление человека при попадании действующего вещества на кожу, причем, контакт с открытыми участками тела не вызывает ожогов, так как вещество мгновенно испаряется. Отравление может возникать через кожу и при попадании газообразного бромистого метила под одежду. Если одежда хорошо вентилируется, то вещество легко из нее испаряется. На местах же плотного прилегания одежды к телу задерживается, и здесь могут возникать пузыри.Дети и старики более чувствительны к воздействию препарата.
История
Бромистый метил был впервые синтезирован Перкинсоном в 1884 г. В 1932 г. во Франции и позднее в США был предложен в качестве для борьбы с амбарными вредителями (). С того времени его начали широко применять для карантинного обеззараживания, так как большинство растений, плодов и овощей оказались устойчивыми к концентрациям, эффективными против насекомых.
На территории бывшего СССР бромистый метил был впервые применен в 1958 году в Херсонском порту, где им был обеззаражен груз в трюмах судна.
К 1984 году мировое потребление этого достигло 45 500 тонн. В 1992 году его уже применяли в количестве 71 500 тонн. Такое большое количество оказало серьезное влияние на окружающую среду, вследствие чего Программа Объединенных Наций по окружающей среде определили его как вещество, истончающее озоновый слой.
С 1 января 1998 года бромистый метил может применяться только для обеззараживания судов и карантинных целей. Канада согласилась с этим условием, в Германии с 1 января 1996 года сокращено использование вещества примерно на 70% и с 1 января 1998 года применение запрещается. В скандинавских странах бромистый метил запрещен с 1 января 1998 года, включая карантин и судов. В Нидерландах полностью запрещено применение бромистого метила, включая почвы; в Италии запрещается его применение с 1 января 1999 года.
Впрочем, в США, среди фермеров, которые не могли обходиться без данного препарата в своей практике растениеводства, была создана петиция относительно ограничения или запрещения использования метил-бромида, особенно в штате Калифорния.
Монреальский протокол ООН предусматривает полное прекращение применения метил-бромида в индустриальных странах к 2010 году при его поэтапном сокращении на 25% к 2001 году и 50% к 2005 году. Следовательно, возникает необходимость поиска применения альтернативных веществ или методов.
В России бромистый метил исключили из из официального списка пестицидов, разрешенных к применению на территории страны в 2005 году. В 2011 году под названием "Метабром-РФО" он вновь включен в список, и разрешен к применению для обеззараживания различной продукции.
Альтернативы бромистому метилу
Среди экспертов нет сомнения, что метилбромид - превосходный , и именно поэтому его трудно заменить. Очень много пользователей продолжают настаивать на его применении. С другой стороны, его замещение необходимо, так как научно доказан озоноразрушающий потенциал метилбромида. Сокращение стратосферного озона неизменно ведет к увеличению опасной ультрафиолетовой радиации солнца. Негативное влияние этой радиации на человека, животных и растения достоверно известно.
Цианид водорода
(HCN). Бесцветная жидкость, имеет запах горького миндаля. Вещество легче воздуха, имеет точку кипения 26°C.Цианид водорода невозгораем, но, когда его используют в фумигационных целях, его концентрации приближены к взрывоопасному уровню. Вещество очень токсично, исключительно быстро действует на многие живые существа. Легко растворяется в воде, что очень важно учитывать при фумигации , так как цианид водорода может увлажниться, и удалить его будет трудно.
Получение
Метилбромид с хорошим выходом получается при взаимодействии метанола с солями бромоводородной кислоты или с бромом в присутствии серного водорода или диоксида серы. Промышленный метод получения основан на реакции метанола с бромом и серой:
6СН 3 ОН+ 3Br 2 + S → 6CH 3 Br + H 2 SO 4 + 2 H 2 O Гигиенические нормативы содержания пестицидов в объектах окружающей среды (перечень). Гигиенические нормативы ГН 1.2.3111-13
4.Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)
5.Груздев Г.С. Химическая защита растений. Под редакцией Г.С. Груздева - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Агропромиздат, 1987. - 415 с.: ил.
6.Маслов М.И., Магомедов У.Ш., Мордкович Я.Б. Основы карантинного обеззараживания: монография. – Воронеж: Научная книга, 2007. – 196 с.
7.Медведь Л.И. Справочник по пестицидам (гигиена применения и токсикология) / Коллектив авторов, под ред. академика АМН СССР, профессора Медведя Л.И. -К.: Урожай, 1974. 448 с.
8.Мельников Н.Н. Пестициды. Химия, технология и применение. - М.: Химия, 1987. 712 с.
- По приведённой ниже схеме определите вещества А–Е, запишите уравнения реакций
- Амальгама - сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.РЕШЕНИЕ БАЛЛЫ Ртуть в разбавленной серной кислоте не растворяется, следовательно,
масса ртути в амальгаме 8,810 г.1 балл Выделение водорода происходит за счёт взаимодействия
цинка и алюминия с раствором серной кислоты:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (1)1 балл 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (2) 1 балл m(Al + Zn) = 10,00 – 8,810 = 1,190 г 0,5 балла n(Н 2) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль 1 балл Пусть n(Zn) = х моль; n(Al) = y моль, тогда 65х +27у = 1,19 2 балла По уравнению реакций:
n(Н 2) = n(Zn) + 1,5n(Al) = (x + 1,5y) моль, тогда2 балла 65х +27у = 1,19
х +1,5у = 0,04
х = 0,01 моль; у = 0,02 моль2,5 балла m(Zn) = 65 · 0,01 = 0,65 г; m(Al) = 27 · 0,02 = 0,54 г 1 балл ω(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5%); ω(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4%) 1 балл ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 13 БАЛЛОВ - В реакцию вступило 3,700 г гидроксида кальция и 1,467 л углекислого газа, измеренного при 760 мм рт. ст. и 25°С. Полученный осадок отфильтровали и прокалили при 1000°С.
Вычислите массу сухого остатка.РЕШЕНИЕ БАЛЛЫ Приведём объём углекислого газа к нормальным условиям, учитывая,
что 760 мм рт. ст. - нормальное давление, соответствующее 101,3 кПа,
а T’ = 273 + 25 = 298 K:1 балл Согласно закону Гей-Люссака, объём углекислого газа при нормальной температуре
(0°С или 273 К) при постоянном давлении равен:
V/T = V’/T’
V/273 = 1,467/298
V = 1,344 л2 балла При пропускании СО 2 через раствор гидроксида кальция происходят реакции:
Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 ↓ + Н 2 О (1)1 балл СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2 (2) 1 балл n(Са(ОН) 2) = 3,7/74 = 0,05 моль; n(СО 2) = 1,344/22,4 = 0,06 моль. 2 балла Согласно уравнению реакции (1) n(Са(ОН) 2) = n(СО 2) = n(СаСО 3) = 0,05 моль 1 балл На реакцию (1) расходуется 0,05 моль СО 2 , следовательно, 0,01 моль СО 2
остаётся в избытке и вступает в реакцию (2), взаимодействуя с 0,01 моль СаСО 3 .
В осадке остаётся 0,04 моль СаСО 3 .1 балл При прокаливании осадка протекает реакция разложения СаСО 3:
СаСО 3 = СаО + СО 2 (3)1 балл По уравнению реакции из 0,04 моль СаСО 3 образуется 0,04 моль СаО,
который и представляет сухой остаток после прокаливания.1 балл m(СаО) = 0,04 · 56 = 2,24 г. 1 балл ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 12 БАЛЛОВ - При взаимодействии бесцветного газа А
и хлорида железа(III) выпадает жёлтый осадок Б
. При его взаимодействии с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ В
, который при реакции с озоном превращается в белое кристаллическое вещество Г
, образующее при взаимодействии с водой только азотную кислоту.
Определите вещества А , Б , В , Г . Запишите уравнения происходящих химических реакций. - Вычислите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 120 г уксусной кислоты, учитывая, что выход реакции брожения составляет 92% от теоретического.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
В обычных условиях (при 25 o С и атмосферном давлении) пропан представляет собой бесцветный газ без запаха (строение молекулы приведено на рис. 1), который при концентрации паров 1,7 - 10,9% образует с воздухом взрывоопасную смесь.
Пропан практически не растворим в воде, так как его молекулы малополярны и не взаимодействуют с молекулами воды. Он хорошо растворяется в неполярных органических растворителях, таких как бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и др.
Рис. 1. Строение молекулы пропана.
Таблица 1. Физические свойства пропана.
Получение пропана
Основными источниками пропана являются нефть и природный газ. Его можно выделить фракционной перегонкой природного газа или бензиновой фракции нефти.
В лабораторных условиях пропан получают следующими способами:
— гидрированием непредельных углеводородов
CH 3 -CH=CH 2 + H 2 →CH 3 -CH 2 -CH 3 (kat = Ni, t o);
— восстановлением галогеналканов
C 3 H 7 I + HI →C 3 H 8 + I 2 (t o);
— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот
C 3 H 7 -COONa + NaOH → C 3 H 8 + Na 2 CO 3 (t o);
— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
C 2 H 5 Br + СH 3 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr.
Химические свойства пропана
В обычных условиях пропан не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.
Для пропана наиболее характерны реакции, протекающие по радикальному механизму. Энергетически более выгоден гомолитический разрыв связей C-H и C-C, чем их гетеролитический разрыв.
Все химические превращения пропана протекают с расщеплением:
- cвязей C-H
- галогенирование (S R)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 3 + HBr (hv ).
- нитрование (S R)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + HONO 2 (dilute) → CH 3 -C(NO 2)H-CH 3 + H 2 O (t o).
- сульфохлорирование (S R)
C 3 H 8 + SO 2 + Cl 2 → C 3 H 7 -SO 2 Cl + HCl (hv ).
- дегидрирование
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 (kat = Ni, t o).
- дегидроциклизация
CH 3 -CH 2 -CH 3 → C 3 H 6 + H 2 (kat = Cr 2 O 3 , t o).
- связей C-H и C-C
- окисление
C 3 H 8 + 5O 2 →3CO 2 + 4H 2 O (t o).
Применение пропана
Пропан применяется как автомобильное топливо, а также используется в быту (баллонный газ).
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Задание | Рассчитайте объемы хлора и пропана, приведенные к нормальным условиям, которые потребуются для получения 2,2-дихлорпропана массой 8,5 г. |
| Решение | Запишем уравнение реакции хлорирования пропана до 2,2-дихлорпропана (реакция происходит под действием УФ-излучения):
H 3 C-CH 2 -CH 3 + 2Cl 2 = H 3 C-CCl 2 -CH 3 + 2HCl. Рассчитаем количество вещества 2,2-дихлорпропана (молярная масса равна - 113 г/моль): n(C 3 H 6 Cl 2) = m (C 3 H 6 Cl 2) / M (C 3 H 6 Cl 2); n(C 3 H 6 Cl 2) = 8,5 / 113 = 0,07 моль. Согласно уравнению реакции n(C 3 H 6 Cl 2) : n(CH 4) = 1:1, т.е. n(C 3 H 6 Cl 2) = n(C 3 H 8) = 0,07 моль. Тогда объем пропана будет равен: V(C 3 H 8) = n(C 3 H 8) × V m ; V(C 3 H 8) = 0,07 × 22,4 = 1,568 л. По уравнению реакции найдем количество вещества хлора. n(C 3 H 6 Cl 2) : n(Cl 2) = 1:2, т.е. n(Cl 2) = 2 × n(C 3 H 6 Cl 2) = 2 × 0,07 = 0,14 моль. Тогда объем хлора будет равен: V(Cl 2) = n(Cl 2) × V m ; V(Cl 2) = 0,14 × 22,4 = 3,136л. |
| Ответ | Объемы хлора и пропана равны 3,136 и 1,568 л соответственно. |
